二氧化氯發生器原理,二氧化氯發生器工作原理是什么？

【濰坊山水環保專業介紹】（1） 系統組成 　　 　　化學法二氧化氯發生器，由供料系統、反應系統、安全系統、自動控制系統和吸收投加系組成。 　　 　　（2）分類 　　 　　一類為高純二氧化氯消毒劑發生器，另一類為二氧化氯復合消毒劑發生器。顧名思義，純二氧化氯消毒劑發生器生成物的為二氧化氯，而二氧化氯復合消毒劑發生器生成二氧化氯和氯氣等混合溶液。 　　 　�。�3）反應原理 　　 　　一類反應原理：5NaCLO2+4HCL=4CLO2+5NaCL+2H 2O或 2NaCLO3+H2O2+H2SO4=2CLO2+Na2SO4+O2+2H2O 　　 　　2NaCLO2+NaCLO+2HCL=2CLO2+3NaCL+H2O 　　 　　二類反應原理：NaCLO3+2HCL=CLO2+1/2CL2+NaCL+H2O 　　 　　高純硫酸法反應原理：2NaClO3+H2O2+H2SO4→2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 　　 　　（4）使用原料 　　 　　一類使用原料：亞氯酸鈉（工業一級品，含量≥85%）工業合成鹽酸（濃度≥31%） 　　 　　或濃硫酸（工業一級品，濃度83.0±2.0%）氯酸鈉（工業一級品，含量≥99%）過氧化氫（工業合格品，含量≥27.5%） 次氯酸鈉 10% 　　 　　二類使用原料：氯酸鈉（工業一級品，含量≥99%）工業合成鹽酸（濃度≥31%） 　　 　�。�5）工藝流程 　　 　　2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl + 2H2O 　　 　　采用鹽酸與氯酸鈉定量注入到反應釜內，反應釜在加熱的情況下發生化學反應生成二氧化氯與氯氣，再通過水射器吸入投加到消毒水體中。

二氧化氯發生器：一種操作簡單、高轉化率、高純度、多用途、環保型化學法中、小型二氧化氯多級發生器。這種二氧化氯發生器，是由釜式反應器通過耐酸導管和水射式真空機組組成。釜式反應器采用的是兩級或多級反應器，主反應釜內設有空氣分布器，副反應釜設置了平衡管，使反應更徹底，反應后的殘液可達標排放。生成的二氧化氯制得水溶液，也可以制得穩定二氧化氯溶液。
詳見百度百科：http://baike.baidu.com/view/481694.htm

由于二氧化氯的性質不穩定，容易發生爆炸，較難儲存和運輸，因此在水處理應用中都采用二氧化氯發生器現場制備二氧化氯的方法。為了提高原料反應轉換率，降低成本，齊力科技從制備方法上主要采用化學法，我們一起了解一下化學法二氧化氯發生器原理是什么？ 化學法二氧化氯發生器是用兩種或兩種以上原料在一起，在一定的條件下反應生成二氧化氯�；瘜W反應需要在特定的某種條件下反映效果最好，有的反應在需要時還要加入催化劑。二氧化氯的性質決定了它對反應器的溫度要求很高，反應器溫度過高，二氧化氯會分解，反應器溫度過低，原料轉換率低、成本會上升。為了讓二氧化氯發生器達到最好的反應效果，齊力科技在設備的工藝技術中方面，對反應器的溫度進行嚴格控制，以達到最高的原料轉換率，降低水處理成本。

化學法二氧化氯發生器工作原理:\x0d\x0a 二氧化氯的發生方法主要有兩種——化學法和電解法，化學法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種\x0d\x0a 一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯\x0d\x0a \x0d\x0a亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質量為90.442g/mol，Cl原子的標準氧化態是＋3。純NaClO2為白色晶體或結晶狀粉末，有微吸水性，且易溶于水。\x0d\x0a \x0d\x0a NaClO2具有氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩定的，然而在強堿性中加熱，它會分解成ClO3—和Cl—。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3—和Cl—。\x0d\x0a \x0d\x0a 鹽酸－亞氯酸鈉反應： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O\x0d\x0a 二、氯酸鈉法制備二氧化氯\x0d\x0a \x0d\x0a氯酸鈉（NaClO3），無色或白色粒狀晶體，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。\x0d\x0a \x0d\x0a以氯酸鹽為原料化學合成法生產ClO2有十幾種方法，基本上都是通過在強酸介質存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:\x0d\x0a （1）二氧化硫為還原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯特（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；\x0d\x0a （2）以鹽酸為還原劑的方法有開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；\x0d\x0a （3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法；\x0d\x0a （4）以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法（單容法，SVP）。\x0d\x0a 例如氯酸鈉－鹽酸反應：\x0d\x0a 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O\x0d\x0a 二氧化氯發生器的組成：\x0d\x0a 二氧化氯發生器由供料系統，反應系統，控制系統和安全系統等幾部分構成

因為它的原料是氯酸鈉和水；
氯酸鈉法制備二氧化氯
氯酸鈉（NaClO3），無色或白色粒狀晶體，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。
以氯酸鹽為原料化學合成法生產ClO2有十幾種方法，基本上都是通過在強酸介質存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:
（1）二氧化硫為還原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯特（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；
（2）以鹽酸為還原劑的方法有開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；
（3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法；
（4）以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法（單容法，SVP）。
例如氯酸鈉－鹽酸反應：
2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O
二氧化氯發生器的組成：
二氧化氯發生器由供料系統，反應系統，控制系統和安全系統等幾部分構成。

本人不想發言，即然發言，你們是不是想要我得告知全國用戶，二氧化氯發生器不能解決醫院污水處理，不能用的原因，主是無法解決流量不均，投藥深度不易控制等難題。如果用現在的二氧化氯消毒醫院污水消毒，就是以二氧化氯的名譽污水中加自水，只要用戶打開化學法二氧化氯發生器后面的水射器，再用水桶測量一下自來水量，完全真相大白，然后計算其經濟損失，要求二氯化氯發生器供貨廠家進行賠償，我認為合理、合情、合法。

二氧化氯發生器采用化學法負壓曝氣工藝，以氯酸鈉和鹽酸為原料制備以二氧化氯為主、氯氣為輔的混合消毒液，可廣泛用于飲用水、游泳池水、醫院污水的消毒；工業循環冷卻水殺菌滅藻；工業廢水脫色、除臭或去除還原性污染成分。 二氧化氯發生器 二氧化氯發生器控制器是采用計算機技術的智能控制器，它完成了二氧化氯發生器的整個過程控制。它包括溫度控制，安全保護，各種方式的加藥控制。CPU系統有低電壓檢測復位，硬件看門狗，設定數據掉電保護。為適應發生器的工作環境，本控制器采用完全的密封設計，所有的電路及外接線均被密封在控制器內，因而整個系統具有很高的可靠性，穩定性。 使用場所：室內（通風良好）。冬天室內溫度不應低于10℃。 動力水源：水壓0.2～0.4MPa 配用電源： AC 220V，50Hz 1～6KW 總體結構：發生器由供料系統、反應系統、吸收系統、控制系統和安全系統構成；發生器外殼為PVC材料。 工作原理：由計量泵將氯酸鈉水溶液與鹽酸溶液按一定比例輸入到反應器中，在一定溫度和負壓條件下進行充分反應，產出以二氧化氯為主、氯氣為輔的消毒氣體，經水射器吸收與水充分混合形成消毒液后，通入被消毒水中。

我國自八十年代引進國外二氧化氯產品并開始研究其生產工藝以來，經過十幾年的時間，不僅有了國產二氧化氯產品，而且生產工藝有了較大的提高，對二氧化氯作為氧化消毒劑的問題出也有了相當的認識和應用。隨著產品的廣泛應用，促進了產品劑型的發展，目前已有二氧化氯發生器、穩定性二氧化氯、以及片劑等固態二氧化氯產品。現將用于消毒的二氧化氯劑型情況綜述如下。

1. 二化氯發生器

1.1二氧化氯的性質和制備
二氧化氯是氯的氧化物，具有與氯氣類似的刺激性氣味，分子式ClO2，分子量67．457，熔點-59°C，沸點11°C，在室溫下以氣體形式存在，為一種黃綠色氣體。濃度增加時，顏色變為橙紅色，氣體二氧化氯極不穩定。二氧化氯易溶于水，在20°C下溶解度為107．98mg/L，可制成不穩定的液體，其液體和氣體對溫度、壓力和光均較敏感，當空氣中的含量高于10%時，火花即可引爆[1]，二氧化氯是一種不穩定的化合物，在水中可變成HClO2和HClO3．，在室溫下每天約有2-10%的離解率[2]，因此不利于大批量制備和運輸，一般多在使用場所現用現制備。
二氧化氯發生器制備二氧化氯的方法主要有電解法和化學法，電解法使用廣泛的是隔膜電解法，以食鹽為原料，在電場的作用下生成含有二氧化氯，次氯酸鈉、雙氧水、臭氧的混合溶液，二氧化氯的濃度一般僅為10-30%左右，大多為氯氣�；瘜W法主要有以氯酸鈉和亞氯酸鈉為原料的兩類發生二氧化氯的方法。在氯酸鈉法生產二氧化氯過程中，若用氯離子作還原劑，則制得的二氧化氯存在純度低的缺點，而亞氯酸鈉法制得的二氧化氯比例高，一般在90%以上。
1.2設備和殺菌性能
國外引進的發生器主要有Tetraralent公司、Rio Lindo公司、德國的Prominent等，李玲文等[3]報道了Tetraralent公司的二氧化氯協同消毒器的協同殺菌作用，該發生器利用電解食鹽溶液，同時產生二氧化氯、氯氣、臭氧和雙氧水，溶于水中，協同殺菌，其殺菌效果優于上述任何一種消毒劑，實驗結果還說明，電解槽的電解電壓、電流、電解質濃度及陽極有效面積對消毒器的產氣量都有影響�；屡沓傻萚4]對美國Vulcan Rio Linda T140二氧化氯發生器作了消毒效果觀察，發生器發生的二氧化氯濃度可調節在2000-300mg /L，殺滅大腸桿菌、金黃色葡萄球菌1mg/L 3分鐘，殺滅枯草桿菌黑色變種芽孢125mg/L 5分鐘，破壞HBsAg 125mg/L 2分鐘，能量實驗的最低濃度為400 mg/L，25%與50%小牛血清保護菌液，則可影響殺菌效果，發生器在低濃度時（10mg/L），對銅片、碳鋼片、鋁片呈輕度腐蝕，對不銹鋼片基本不腐蝕。
國內二氧化氯發生器發展較快，工藝逐漸成熟[5]。目前已有用通過電解食鹽產生二氧化氯以及用氯酸鈉和亞氯酸鈉法生產的正壓式和負壓式二氧化氯發生器，其中有些產品已獲國家專利。任慶偉[6]根據電解法制備二氧化氯混合消毒液的工作原理和運行特性，采用單片機技術和余氯檢測器，實現了對二氧化氯消毒設備的加鹽、排堿及運行調節等全過程的自動控制，大大提高了消毒效率和設備的安全運地。用化學法生產二氧化氯的含量較高，施來順等[7]研制的化學法產生二氧化氯的發生器，經碘量法對發生器制備二氧化氯復合消毒液測定，有效氯含量為3246．1 mg/L。用紫外分光光度計與紅外分光光度計檢測，溶液中含二氧化氯和氯，其中二氧化氯占60%-70%，該水溶液對微生物的殺滅效果表明，含4．5-5．0 mg/L有效成份對水中金黃色葡萄球菌、大腸桿菌與白色念珠菌作用1-2分鐘，以含90 mg/L有效成份枯草桿菌黑色變種芽孢作用5分鐘，殺滅率均達99．9%以上。以含400 mg/L有效成份作用5分鐘可將HBsAg抗原性破壞。二氧化氯發生器的二氧化氯消毒劑性能較不穩定[8]，存放3天，其降解率為14．05%，而如將消毒液原液加分析純氫氧化鈉，將PH值調至11．80，密閉避光，室溫存放（18°C-25°C）18個月，降解率僅為3．31%。
1.3在消毒上的應用
目前二氧化氯發生器主要用于對飲用水消毒和污水處理等，傳統飲用水消毒使用的氯消毒劑在處理原水時會有大量的鹵代烴產生，包括三鹵甲烷如氯仿以及氯代酚和二氯乙腈等有

化學法二氧化氯發生器工作原理:
二氧化氯的發生方法主要有兩種——化學法和電解法，化學法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種
一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯
亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質量為90.442g/mol，Cl原子的標準氧化態是＋3。純NaClO2為白色晶體或結晶狀粉末，有微吸水性，且易溶于水。
NaClO2具有氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩定的，然而在強堿性中加熱，它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
鹽酸－亞氯酸鈉反應： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O
二、氯酸鈉法制備二氧化氯
氯酸鈉（NaClO3），無色或白色粒狀晶體，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。
以氯酸鹽為原料化學合成法生產ClO2有十幾種方法，基本上都是通過在強酸介質存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:
（1）二氧化硫為還原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯特（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；
（2）以鹽酸為還原劑的方法有開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；
（3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法；
（4）以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法（單容法，SVP）。
例如氯酸鈉－鹽酸反應：
2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O
二氧化氯發生器的組成：
二氧化氯發生器由供料系統，反應系統，控制系統和安全系統等幾部分構成

1、氧化法：該法是用氧化劑Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介質中使NaClO2自身發生氧化還原反應生成ClO2。國外水廠多數采用此法發生ClO2，其反應式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或 2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特點是一次性投資少，操作簡便，容易控制，制取的ClO2純度高，副產物少。但它的反應速度慢、耗酸量大、成本較高，對設備條件要求苛刻，一般只適于實驗室和小規模生產。NaClO2昂貴，決定了ClO2的生產成本較高，一般是氯酸鹽法的3倍左右。 （1）酸化法發生ClO2。NaClO2在酸性條件下，ClO2—以可測量的速率穩定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反應議程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要采用鹽酸或硫酸/NaClO2體系發生ClO2。這種發生器技術是讓酸（鹽酸或硫酸）與亞氯酸鈉NaClO2溶液在空氣（或氯氣）流下反應并吹出，由水射器將生成的ClO2送至消毒系統。該法工藝簡單，操作方便。但該法的缺點是反應速率慢，酸量大，產生的廢酸多，副產一定量的Cl2，影響ClO2的純度，給ClO2的應用帶來了麻煩。 （2）過硫酸鹽氧化法。采用過硫酸鈉/NaClO2體系發生ClO2。過硫酸鈉（又稱過二硫酸鈉）Na2S2O8，與亞氯酸鈉溶液反應生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片劑和粉劑現場配制或發生ClO2操作容易，片劑只要溶于水即可。由于片劑等效比率，所以無需測定劑量。在實際處理過程中，只要用一定數量的片劑溶于一定體積的水中，便可獲得一定濃度的ClO2溶液，用于消毒系統中。 2、電解法：電解法是以氯酸鈉或氯化鈉為原料，采用隔膜電解技術制取ClO2，所用的電解液可以是食鹽溶液、亞氯酸鹽溶液和氯酸鹽溶液。電解過程中，在陰極制得燒堿溶液和氫氣，陽極獲得ClO2、氯氣、過氧化氫及臭氧的混合物。

（1）用NaClO3氧化濃鹽酸（生成Cl2的體積是ClO2的一半）：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl
HCl起還原劑和酸的作用
（2）用經干燥空氣稀釋的氯氣通入填在固體亞氯酸鈉
（NaClO2)的柱內制得ClO2：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
第二種方法更好一些。因為生成的ClO2中不混有Cl2，更為純凈，無須除雜。



謝謝采納，呵呵！

1、氧化法：該法是用氧化劑Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介質中使NaClO2自身發生氧化還原反應生成ClO2。國外水廠多數采用此法發生ClO2，其反應式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或 2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特點是一次性投資少，操作簡便，容易控制，制取的ClO2純度高，副產物少。但它的反應速度慢、耗酸量大、成本較高，對設備條件要求苛刻，一般只適于實驗室和小規模生產。NaClO2昂貴，決定了ClO2的生產成本較高，一般是氯酸鹽法的3倍左右。 （1）酸化法發生ClO2。NaClO2在酸性條件下，ClO2—以可測量的速率穩定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反應議程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要采用鹽酸或硫酸/NaClO2體系發生ClO2。這種發生器技術是讓酸（鹽酸或硫酸）與亞氯酸鈉NaClO2溶液在空氣（或氯氣）流下反應并吹出，由水射器將生成的ClO2送至消毒系統。該法工藝簡單，操作方便。但該法的缺點是反應速率慢，酸量大，產生的廢酸多，副產一定量的Cl2，影響ClO2的純度，給ClO2的應用帶來了麻煩。 （2）過硫酸鹽氧化法。采用過硫酸鈉/NaClO2體系發生ClO2。過硫酸鈉（又稱過二硫酸鈉）Na2S2O8，與亞氯酸鈉溶液反應生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片劑和粉劑現場配制或發生ClO2操作容易，片劑只要溶于水即可。由于片劑等效比率，所以無需測定劑量。在實際處理過程中，只要用一定數量的片劑溶于一定體積的水中，便可獲得一定濃度的ClO2溶液，用于消毒系統中。 2、電解法：電解法是以氯酸鈉或氯化鈉為原料，采用隔膜電解技術制取ClO2，所用的電解液可以是食鹽溶液、亞氯酸鹽溶液和氯酸鹽溶液。電解過程中，在陰極制得燒堿溶液和氫氣，陽極獲得ClO2、氯氣、過氧化氫及臭氧的混合物。

（1）用NaClO3氧化濃鹽酸（生成Cl2的體積是ClO2的一半）：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl
HCl起還原劑和酸的作用
（2）用經干燥空氣稀釋的氯氣通入填在固體亞氯酸鈉
（NaClO2)的柱內制得ClO2：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
第二種方法更好一些。因為生成的ClO2中不混有Cl2，更為純凈，無須除雜。



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