鐵的氧化物,鐵的氧化物以及其特性

鐵的氧化物有氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)等。

氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣里加熱，即迅速被氧化成四氧化三鐵。

氧化鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料等。

四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。四氧化三鐵是一種復雜的化合物，在四氧化三鐵晶體里存在著鐵的兩種不同價態的離子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三鐵可以看成是氧化亞鐵跟氧化鐵組成的化合物。鐵的氧化物都不溶于水，也不跟水起反應。

氧化亞鐵和氧化鐵都能跟酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。
化學式：Fe3O4
分子量：231.54

別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石
礦物：磁鐵礦

一般性狀：具有磁性的黑色晶體
密度：5.18g/cm^3
熔點：1867.5K(1594.5℃)

鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/厘米3。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得。

因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。

四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經X射線研究認為它是鐵(III)酸的鹽。

鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。

四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。

1、鐵的氧化物：
氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三
2、特性：
（1）氧化亞鐵(FeO)
氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣里加熱，即迅速被氧化成四氧化三鐵。
氧化亞鐵能跟酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。
（2）氧化鐵(Fe2O3)
是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料等。
氧化鐵能跟酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。 （3）四氧化三鐵(Fe3O4)
a.化學式：Fe3O4 分子量：231.54
b.別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石

鐵的比熱容0.46×10^3J/(kg·℃),每千克鐵溫度升高一攝氏度吸收熱量0.46×10^3J
熔點 1535°C,
沸點 2750°C.
色澤 銀白色
狀態 固體
硬度 質軟
密度 7.8g/cm3
延展性良好
傳導性好
純鐵的熔點應該是1534℃，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵。。熔點會改變的。。具體得看雜質或者合金的性質了。。。
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，
2、 有良好的延展性,導電、導熱性能。
3、 密度為7.86克／厘米3，
4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃， 用途：

它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金。

元素輔助資料：

地殼主要組成成分之一。鐵在自然界中分布極廣，但是人類發現和利用鐵卻比黃金和銅要遲。這首先是由于天然單質狀態的鐵在地球上是找不到的，而且它容易氧化生銹，再加上它的熔點（1535℃）又比銅（1083℃）高得多，使它比銅難以熔煉。

人類最早發現鐵是從天空落下的隕石，隕石含鐵的百分比很高（鐵隕石中含鐵90.85%），是鐵和鎳、鈷的混合物。考古學家曾經在古墳墓中，發現隕鐵制成的小斧；在埃及第五王朝至第六王朝的金字塔所藏的宗教經文中，記述了當時太陽神等重要神像的寶座是用鐵制成的。鐵在當時被認為是帶有神秘性的最珍貴的金屬，埃及人干脆把鐵叫做“天石”。在古希臘文中，“星”和“鐵”是同一個詞。

1978年，在北京平谷縣劉河村發掘一座商代墓葬，出土許多青銅器，最引人注目的是一件古代鐵刃銅鉞，經鑒定鐵刃是由隕鐵鍛制的，這不僅表明人類最早發現的鐵來自隕石，也說明我國勞動人民早在3300多年前就認識了鐵并熟悉了鐵的鍛造性能，識別了鐵和青銅在性質上的差別，并且把鐵鍛接到銅兵器上，加強銅的堅利性。

由于隕石來源極其稀少，從隕石中得來的鐵對生產沒有太大作用，隨著青銅熔煉技術的成熟，才逐漸為鐵的冶煉技術發展創造了條件。我國最早人工冶煉的鐵是在春秋戰國之交的時期出現的，距今大約2500年。我國煉鋼技術發展也很早，1978年，湖南省博物館長沙鐵路車站建設工程文物發掘隊從一座古墓出土一口鋼劍，從古墓隨葬陶器的器型，紋飾以及墓葬的形制斷定是春秋晚期的墓葬。這口劍所用的鋼經分析是含碳量0.5%左右的中碳鋼，金相組織比較均勻，說明可能還進行過熱處理。

古代勞動人民的煉鐵技術也是杰出的，至今豎立在印度德立附近一座清真寺大門后的鐵柱，是用相當鈍的鐵鑄成的，當時如何生產這樣的鐵，現代人也認為是一個奇跡。由人分析了它的成分，含鐵量大于99.72%，其余是碳0.08%，硅0.046%，硫0.006%，磷0.114%。

開創現代煉鋼新紀元的是一名叫貝塞麥的澆鑄工人，他在1856年8月11日宣布了他的可傾倒式轉爐。

隨著工業發展，在生產建設和生活中出現大量廢鋼和廢鐵，這些廢料在轉爐中不能使用，于是出現了平爐煉鋼，是由德國西門子兄弟以及法國馬丁兄弟同時創建的，時間是在19世紀60年代初
鐵元素也是構成人體的必不可少的元素之一。成人體內約有4—5克鐵，其中72%以血紅蛋白、35%以肌紅蛋白、0.2以其它化合物形式存在，其余為儲備鐵。儲備鐵約占25%，主要以鐵蛋白的形式儲存在肝、脾和骨髓中。

鐵在代謝過程中可反復被利用。除了腸道分泌排泄和皮膚、黏膜上皮脫落損失一定數量的鐵（1mg/每日），幾乎沒有其它途徑的丟失。

食物中的鐵有兩種形式：

非血紅素鐵。主要以三價鐵與蛋白質和有機酸結合成絡合物。這種形式的鐵必須與有機部分分開，并還原成二價鐵后才能被吸收。如果膳食中有較多的植酸或磷酸，將與鐵形成不溶性鐵鹽，而影響被吸收。抗壞血酸、半胱氨酸能將三價鐵還原成二價鐵，有利于鐵的吸收。
血紅素鐵。是與血紅蛋白及肌紅蛋白中的卟啉結合的鐵。這種鐵不受有機酸的影響，其吸收率比離子鐵高。

植物性食物中的鐵，吸收率多在1%（菠菜）到7%（大豆）。動物性食物中的鐵吸收率多在11（魚）到22%（肝臟）。

鐵在體內的生理功能主要是參與氧的運轉。缺鐵將造成缺鐵性貧血。

缺鐵性貧血表現為：臉色蒼白、疲倦、乏力、頭暈、耳鳴、思想不集中。嚴重者可有低熱，稍事活動，可發生呼吸急促。中等程度者會出現代償性改變，如心跳加快等。病人常有食欲減退、噯氣、惡心、腹脹、腹瀉等。腎臟功能也可能改變。

鐵缺乏對免疫系統的影響：

1．抵抗病原微生物入侵的能力減弱。
2．降低免疫細胞從靜止---臨戰的反應速度。
3．使抗氧化生化酶活性降低。
4．抗體的生產停止或以很慢的速度進行。
5．缺鐵性貧血，細胞供氧不足。其結果是整天無精打采，疲勞而倦怠，比較容易被感染。

結果你的免疫大軍只是一支裝備簡陋，行動緩慢的軍隊。

血液里流動的太多的自由鐵不僅無助于抵抗能力，不能保護人的肌體，反而會被細菌吞噬，成為細菌的美食，并且細菌會因此而大量地繁殖。這就是為什么我們必須加倍小心結孩子補充鐵質的原因。
名稱由來：
盎格魯-撒克遜語：iron（鐵）；元素符號來自于拉丁文“ferrum”（鐵）。
元素描述：
柔韌而有延展性的銀白色金屬。在地殼中含量第四（百萬分之56300），在宇宙中含量第九。
元素來源：
取自鐵礦。把石灰石、焦炭和鐵礦石分層投入高爐，自底部鼓入高溫氣流，使得焦炭熾熱發紅，于是鐵被從氧化物中還原出來，熔化成液態，從爐底流出。
元素用途：
用于煉鋼、制造其他合金。鐵對于人類必不可少，它是血管中輸送氧氣的血紅蛋白的主要成分。鐵的氧化物也用于制造磁帶和磁盤。

氧化亞鐵FeO
式量：72（71.85）
物理性質：密度5.7克/厘米3。
存在形式:黑色固體
化學性質：與酸反應生成二價鐵和水，不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。不溶于水，不與水反應。

氧化鐵Fe2O3
別名：三氧化二鐵、鐵紅（鐵銹主要成分）、鐵丹
物理性質
式量：160
相對密度(水=1)：5.24
熔點：1565℃
存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石
一般性狀：紅棕色粉末
溶解性：不溶于水，溶于酸。
化學性質：與酸反應生成三價鐵（棕黃色）和水。是堿性氧化物。
制法
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
用途
1. 其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中
2. 可做催化劑
3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑
4.用于和CO反應煉制生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(氣)(高溫) Fe3O4+8Al==(高溫）4Al2O3+3Fe

四氧化三鐵Fe3O4
分子量：231.54
別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石
礦物：磁鐵礦
一般性狀：具有磁性的黑色晶體
密度：5.18g/cm^3
熔點：1867.5K(1594.5℃)
鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/厘米3。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得。
因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。
鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。
四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。
常見化學反應
(1) 在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。
4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2) 在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
制取方法
（1）鐵絲在氧氣中燃燒
（2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵：
（3）鐵在高溫下與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
用途
四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。
特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。
天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。
用于制底漆和面漆。
它的硬度很大，可以作磨料。
四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。
我們還可以通過某些化學反應，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發藍、發黑。

1、鐵的氧化物： 氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)。 2、特性： （1）氧化亞鐵(FeO) 氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣里加熱，即迅速被氧化成四氧化三鐵。 氧化亞鐵能跟酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。 （2）氧化鐵(Fe2O3) 是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料等。 氧化鐵能跟酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。 （3）四氧化三鐵(Fe3O4) a.化學式：Fe3O4 分子量：231.54 b.別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石 c.礦物：磁鐵礦 d.一般性狀：具有磁性的黑色晶體 密度：5.18g/cm^3 熔點：1867.5K(1594.5℃) e.四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。四氧化三鐵是一種復雜的化合物，在四氧化三鐵晶體里存在著鐵的兩種不同價態的離子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三鐵可以看成是氧化亞鐵跟氧化鐵組成的化合物。鐵的氧化物都不溶于水，也不跟水起反應。 f.鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/厘米3。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得。 g.因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經X射線研究認為它是鐵(III)酸的鹽。h.鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。i.四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。

鐵的氧化物有氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)等. 氧化亞鐵是一種黑色粉末,它不穩定,在空氣里加熱,即迅速被氧化成四氧化三鐵. 氧化鐵是一種紅棕色粉末,俗稱鐵紅,它可用作油漆的顏料等. 四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵.四氧化三鐵是一種復雜的化合物,在四氧化三鐵晶體里存在著鐵的兩種不同價態的離子,其中1／3是Fe2+,2/3是Fe3+,因此,四氧化三鐵可以看成是氧化亞鐵跟氧化鐵組成的化合物.鐵的氧化物都不溶于水,也不跟水起反應. 氧化亞鐵和氧化鐵都能跟酸起反應,分別生成亞鐵鹽和鐵鹽. --------------------------------------------- ferroferric oxide 化學式：Fe3O4 分子量：231.54 別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石礦物：磁鐵礦一般性狀：具有磁性的黑色晶體密度：5.18g/cm^3 熔點：1867.5K(1594.5℃) 鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價,經研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽,即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4].黑色晶體,密度5.18克/厘米3.有磁性,故又稱磁性氧化鐵.潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵.不溶于水,溶于酸.用作顏料和拋光劑.磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材.用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得. 因它具磁性又名磁性氧化鐵.難溶于水,溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O),不溶于堿,也不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑.但是天然的Fe3O4不溶于酸. 四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3,經X射線研究認為它是鐵(III)酸的鹽. 鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃,鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體.四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物. 四氧化三鐵是一種鐵酸鹽,即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態）.在Fe3O4里,鐵顯兩種價態,一個鐵原子顯+2價,兩個鐵原子顯+3價,所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物,可表示為FeO·Fe2O3,而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物,它屬于純凈物.

鐵的氧化物有氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)等。

氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣里加熱，即迅速被氧化成四氧化三鐵。

氧化鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料等。

四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。四氧化三鐵是一種復雜的化合物，在四氧化三鐵晶體里存在著鐵的兩種不同價態的離子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三鐵可以看成是氧化亞鐵跟氧化鐵組成的化合物。鐵的氧化物都不溶于水，也不跟水起反應。

氧化亞鐵和氧化鐵都能跟酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。

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ferroferric oxide

化學式：Fe3O4
分子量：231.54

別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石
礦物：磁鐵礦

一般性狀：具有磁性的黑色晶體
密度：5.18g/cm^3
熔點：1867.5K(1594.5℃)

鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/厘米3。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得。

因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。

四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經X射線研究認為它是鐵(III)酸的鹽。

鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。

四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。