氧化銅與稀硫酸反應,為什么氧化銅可以和稀硫酸反應而銅卻不能

氧化銅屬于堿性氧化物，堿性氧化物可以和酸反應生成鹽和水。銅是金屬，它在金屬活動性順序表中排在氫的后面，屬于惰性金屬，所以銅不能與硫酸反應。 氧化銅與硫酸反應的方程式為： CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 氧化銅，化學式CuO。是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1026℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強堿反應。 銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅的活動性較弱，鐵單質與硫酸銅反應可以置換出銅單質。銅單質不溶于非氧化性酸。 擴展資料： 氧化銅用途 化學方面：作氧化劑；氣體分析中測定碳；作為有機反應催化劑，制造人造絲和其它銅化合物。 工業方面： 用作玻璃、搪瓷、陶瓷工業的著色劑，油漆的防皺劑，光學玻璃的磨光劑。 用于人造絲制造工業及油脂的脫硫劑。 用作其他銅鹽制造的原料，也是制人造寶石的原料。 在磁性材料生產中用作鎳鋅鐵氧體及熱敏元件的原料。 其他：制造煙火、觸媒、及電鍍行業。 參考資料來源：百度百科——金屬活動順序 參考資料來源：百度百科——氧化銅

酸溶－－將CuO轉化為CuSO4溶液，所以加的酸是硫酸
加熱－－是為了充分反應
通氧氣－－粗氧化銅中會含有其它雜質，可能含Cu單質等，通氧氣及加熱，可以使得這些Cu能充分反應，生成CuSO4
過濾－－除去不溶性的和不反應的固體雜質
蒸發－－減少容積水的量，便于下一步的CuSO4.5H2O的結晶
冷卻結晶－－析出膽礬CuSO4.5H2O晶體
過濾－－得到上面析出的晶體
洗滌－－除去附著在晶體表面的來自于溶液中的可溶性雜質
自然干燥－－除去晶體表面帶出的水分，注意只能自燃干燥，不能加熱，否則晶體容易受熱分解失水
首先，氧化銅和稀硫酸是會發生反應的。
反應方程式為：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
可知反應后生成硫酸銅和水。
加入氧氣之后，并不會和生成物或者反應物中的物質反應，所以不會影響整個反應。
因此實際上就是上面這一個反應方程式。
H2SO4+Cuo=CuSO4+H2O 因為氧氣不能與H2O或CUSO4反應，所以只有這一個反應，
（復分解反應）